Фторид ксенона(IV)

Тетрафторид ксенона — соединение ксенона со фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы со слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона.

Изучение

Структуру соединения исследовали с применением 19F-ЯМР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа в 1963 году.

Физические свойства

Получение

Синтез тетрафторида ксенона проводят смешиванием газов F2 и Xe в соотношении 2 к 1. Эта реакция экзотермична, выделяется 251 кДж/моль энергии.

Химические свойства

• Окисляет ртуть по реакции:

X e F 4 + 2 H g → 2 H g F 2 + X e {displaystyle {mathsf {XeF_{4}+2Hg ightarrow 2HgF_{2}+Xe}}}

• Восстанавливается водородом до ксенона:

X e F 4 + 2 H 2 → X e + 4 H F {displaystyle {mathsf {XeF_{4}+2H_{2} ightarrow Xe+4HF}}}

• С платиной взаимодействует только в виде раствора в жидком фтороводороде:

X e F 4 + P t → P t F 4 + X e {displaystyle {mathsf {XeF_{4}+Pt ightarrow PtF_{4}+Xe}}}

• Взаимодействует с водой

В нейтральной среде X e F 4 + 2 H 2 O → X e + O 2 + 4 H F {displaystyle {mathsf {XeF_{4}+2H_{2}O ightarrow Xe+O_{2}+4HF}}} В кислой среде 3 X e F 4 + 8 H 2 O → X e + 2 H 2 X e O 4 + 12 H F {displaystyle {mathsf {3XeF_{4}+8H_{2}O ightarrow Xe+2H_{2}XeO_{4}+12HF}}} В щелочной среде 2 X e F 4 + 2 H 2 O + 4 N a O H → X e + N a 4 X e O 6 + 8 H F {displaystyle {mathsf {2XeF_{4}+2H_{2}O+4NaOH ightarrow Xe+Na_{4}XeO_{6}+8HF}}}

• Количественно реагирует с иодидом калия:

4 K I + X e F 4 → 4 K F + 2 I 2 + X e {displaystyle {mathsf {4KI+XeF_{4} ightarrow 4KF+2I_{2}+Xe}}}

Применение

Фториды ксенона находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить, чем транспортировать чрезвычайно опасный и агрессивный фтор.