Сульфит аммония

Сульфит аммония — неорганическое соединение, соль аммония и сернистой кислоты с формулой (NH4)2SO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Насыщая водный раствор аммиака диоксидом серы:

2 N H 3 + S O 2 + H 2 O   →   ( N H 4 ) 2 S O 3 {displaystyle {mathsf {2NH_{3}+SO_{2}+H_{2}O {xrightarrow {}} (NH_{4})_{2}SO_{3}}}}

Физические свойства

Сульфит аммония образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворим в воде, слабо растворим в этаноле, не растворим в ацетоне.

Образует кристаллогидрат состава (NH4)2SO3•H2O.

Химические свойства

• Безводную соль можно получить сушкой кристаллогидрата в вакууме:

( N H 4 ) 2 S O 3 ⋅ H 2 O   → v a c u u m 20 o C   ( N H 4 ) 2 S O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}cdot H_{2}O {xrightarrow[{vacuum}]{20^{o}C}} (NH_{4})_{2}SO_{3}+H_{2}O}}}

• При нагревании кристаллогидрат превращается в гидросульфит аммония:

( N H 4 ) 2 S O 3 ⋅ H 2 O   → 60 o C   N H 4 H S O 3 + N H 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}cdot H_{2}O {xrightarrow {60^{o}C}} NH_{4}HSO_{3}+NH_{3}+H_{2}O}}}

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

2 ( N H 4 ) 2 S O 3 + O 2   →   2 ( N H 4 ) 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {2(NH_{4})_{2}SO_{3}+O_{2} {xrightarrow {}} 2(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}

• Разлагается кислотами:

( N H 4 ) 2 S O 3 + 2 H C l   →   2 N H 4 C l + S O 2 ↑ + H 2 O {displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}+2HCl {xrightarrow {}} 2NH_{4}Cl+SO_{2}uparrow +H_{2}O}}}

Применение

• В косметологии.
• Восстановитель в фотографии.