Форум Статьи Контакты
Строительство — возведение зданий и сооружений, а также их капитальный и текущий ремонт, реконструкция, реставрация и реновация.

Рениевая кислота

Дата: 2-06-2022, 01:00 » Раздел: Статьи  » 

Рениевая кислота — неорганическое соединение, кислородсодержащая кислота с формулой HReO4, существует только в водных растворах, образует соли перренаты.

Получение

  • Действие концентрированной серной кислоты на металлический рений или оксид рения(IV):
2 R e + 7 H 2 S O 4   →   2 H R e O 4 + 7 S O 2 ↑ + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {2Re+7H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} 2HReO_{4}+7SO_{2}uparrow +6H_{2}O}}} 2 R e O 2 + 3 H 2 S O 4   →   2 H R e O 4 + 3 S O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2ReO_{2}+3H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} 2HReO_{4}+3SO_{2}uparrow +2H_{2}O}}}
  • Действие концентрированной перекиси водорода на металлический рений или оксид рения(IV):
2 R e + 7 H 2 O 2   →   2 H R e O 4 + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {2Re+7H_{2}O_{2} {xrightarrow {}} 2HReO_{4}+6H_{2}O}}} 2 R e O 2 + 3 H 2 O 2   →   2 H R e O 4 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2ReO_{2}+3H_{2}O_{2} {xrightarrow {}} 2HReO_{4}+2H_{2}O}}}
  • Окисление оксида рения(IV) хлором:
2 R e O 2 + 3 C l 2 + 4 H 2 O   →   2 H R e O 4 + 6 H C l {displaystyle {mathsf {2ReO_{2}+3Cl_{2}+4H_{2}O {xrightarrow {}} 2HReO_{4}+6HCl}}}
  • Гидролиз фторида рения(VII):
R e F 7 + 4 H 2 O   →   H R e O 4 + 7 H F {displaystyle {mathsf {ReF_{7}+4H_{2}O {xrightarrow {}} HReO_{4}+7HF}}}

Физические свойства

Рениевая кислота существует только в водных растворах, максимальная концентрация 70 %. Растворы бесцветные или слегка желтоватые.

Является сильной кислотой, p Kα = −1,25.

Химические свойства

  • При концентрировании (выпаривание в вакууме) образуется «твёрдая рениевая кислота»:
2 H R e O 4 + H 2 O   → τ , 90 o C , v a c u u m   H 4 R e 2 O 9 {displaystyle {mathsf {2HReO_{4}+H_{2}O {xrightarrow { au ,90^{o}C,vacuum}} H_{4}Re_{2}O_{9}}}}
  • С щелочами образует перренаты:
H R e O 4 + N a O H   →   N a R e O 4   + H 2 O {displaystyle {mathsf {HReO_{4}+NaOH {xrightarrow {}} NaReO_{4} +H_{2}O}}}
  • Является слабым окислителем:
2 H R e O 4 + 7 H [ S n C l 3 ] + 21 H C l   →   2 R e ↓ + 7 H 2 [ S n C l 6 ] + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {2HReO_{4}+7H[SnCl_{3}]+21HCl {xrightarrow {}} 2Redownarrow +7H_{2}[SnCl_{6}]+8H_{2}O}}}
(голосов:0)

Пожожие новости
Комментарии

Ваше Имя:   

Ваш E-Mail: