Хлорид протактиния(V) — бинарное неорганическое соединение, соль металла протактиния и соляной кислоты с формулой PaCl5, светло-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.
Получение
- Реакция фосгена и оксида протактиния(V):
P a 2 O 5 + 5 C C l 2 O → 300 − 550 o C 2 P a C l 5 + 5 C O 2 {displaystyle {mathsf {Pa_{2}O_{5}+5CCl_{2}O {xrightarrow {300-550^{o}C}} 2PaCl_{5}+5CO_{2}}}}
Физические свойства
Хлорид протактиния(V) образует светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой
Химические свойства
- При нагревании в вакууме разлагается:
2 P a C l 5 → 1000 o C , v a c u u m 2 P a + 5 C l 2 {displaystyle {mathsf {2PaCl_{5} {xrightarrow {1000^{o}C,vacuum}} 2Pa+5Cl_{2}}}}
P a C l 5 + 5 H 2 O → P a ( O H ) 5 ↓ + 5 H C l {displaystyle {mathsf {PaCl_{5}+5H_{2}O {xrightarrow {}} Pa(OH)_{5}downarrow +5HCl}}}
- С концентрированной азотной кислотой образует оксосоль:
P a C l 5 + 3 H N O 3 + H 2 O → P a ( N O 3 ) 3 O ↓ + 5 H C l {displaystyle {mathsf {PaCl_{5}+3HNO_{3}+H_{2}O {xrightarrow {}} Pa(NO_{3})_{3}Odownarrow +5HCl}}}
- Восстанавливается водородом или активными металлами до хлорида протактиния(IV):
2 P a C l 5 + H 2 → 600 − 800 o C 2 P a C l 4 + 2 H C l {displaystyle {mathsf {2PaCl_{5}+H_{2} {xrightarrow {600-800^{o}C}} 2PaCl_{4}+2HCl}}} 3 P a C l 5 + A l → 400 − 450 o C 3 P a C l 4 + A l C l 3 {displaystyle {mathsf {3PaCl_{5}+Al {xrightarrow {400-450^{o}C}} 3PaCl_{4}+AlCl_{3}}}}
- При сплавлении с хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:
P a C l 5 + C s C l → 300 − 400 o C C s [ P a C l 6 ] {displaystyle {mathsf {PaCl_{5}+CsCl {xrightarrow {300-400^{o}C}} Cs[PaCl_{6}]}}}
