Форум Статьи Контакты
Строительство — возведение зданий и сооружений, а также их капитальный и текущий ремонт, реконструкция, реставрация и реновация.

Хлорид ванадия(IV)

Дата: 23-09-2021, 13:00 » Раздел: Статьи  » 

Хлорид ванадия(IV) (тетрахлорид ванадия, четырёххлористый ванадий) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VCl4, тёмно-красная жидкость, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.

Получение

  • Растворение ванадия в царской водке:
3 V + 12 H C l + 4 H N O 3   →   3 V C l 4 ↓ + 4 N O ↑ + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {3V+12HCl+4HNO_{3} {xrightarrow {}} 3VCl_{4}downarrow +4NOuparrow +8H_{2}O}}}
  • Реакция порошкообразного ванадия и хлора:
V + 2 C l 2   → 200 − 350 o C   V C l 4 ↓ {displaystyle {mathsf {V+2Cl_{2} {xrightarrow {200-350^{o}C}} VCl_{4}downarrow }}}
  • Разложение хлорида ванадия(III) при нагревании в инертной атмосфере:
2 V C l 3   → 400 − 500 o C , N 2   V C l 4 + V C l 2 {displaystyle {mathsf {2VCl_{3} {xrightarrow {400-500^{o}C,N_{2}}} VCl_{4}+VCl_{2}}}}
  • Растворение в концентрированной соляной кислоте хлорида диоксиванадия(V):
2 V O 2 C l + 8 H C l   → 5 o C   2 V C l 4 + C l 2 ↑ + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {2VO_{2}Cl+8HCl {xrightarrow {5^{o}C}} 2VCl_{4}+Cl_{2}uparrow +4H_{2}O}}}

Физические свойства

Хлорид ванадия(IV) — тёмно-красная жидкость.

Получен коричневый димер V2Сl8, который имеет строение [VCl3]+[VCl5]- и плавится при 260°С.

Не смешивается с холодной водой, реагирует с горячей.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Химические свойства

  • Разлагается при комнатной температуре:
2 V C l 4   →   2 V C l 3 + C l 2 {displaystyle {mathsf {2VCl_{4} xrightarrow { } 2VCl_{3}+Cl_{2}}}}
  • Реагирует с влагой из воздуха:
V C l 4 + H 2 O   →   V O C l 2 + 2 H C l {displaystyle {mathsf {VCl_{4}+H_{2}O {xrightarrow {}} VOCl_{2}+2HCl}}}
  • Реагирует с горячей водой, образуя синие растворы:
V C l 4 + 8 H 2 O   → 100 o C   [ V ( H 2 O ) 5 O ] 2 + + 4 C l − + 2 H 3 O + {displaystyle {mathsf {VCl_{4}+8H_{2}O {xrightarrow {100^{o}C}} [V(H_{2}O)_{5}O]^{2+}+4Cl^{-}+2H_{3}O^{+}}}}
  • Реагирует с концентрированной соляной кислотой, образуя коричневую гексахлорованадиевую кислоту:
V C l 4 + 2 H C l   →   H 2 [ V C l 6 ] {displaystyle {mathsf {VCl_{4}+2HCl {xrightarrow {}} H_{2}[VCl_{6}]}}}
  • Окисляется концентрированной азотной кислотой:
V C l 4 + 2 H N O 3 + H 2 O   →   V O 2 C l + N O 2 ↑ + 3 H C l {displaystyle {mathsf {VCl_{4}+2HNO_{3}+H_{2}O {xrightarrow {}} VO_{2}Cl+NO_{2}uparrow +3HCl}}}
  • Реагирует с щелочами:
V C l 4 + 4 N a O H   →   V O ( O H ) 2 ↓ + 4 N a C l + H 2 O {displaystyle {mathsf {VCl_{4}+4NaOH {xrightarrow {}} VO(OH)_{2}downarrow +4NaCl+H_{2}O}}}
  • Восстанавливается водородом или ванадием:
V C l 4 + H Z n , H C l 0   → τ   V C l 3 + H C l {displaystyle {mathsf {VCl_{4}+H_{Zn,HCl}^{0} {xrightarrow { au }} VCl_{3}+HCl}}} 2 V C l 4 + H 2   → 500 − 600 o C   2 V C l 2 + 2 H C l {displaystyle {mathsf {2VCl_{4}+H_{2} {xrightarrow {500-600^{o}C}} 2VCl_{2}+2HCl}}} 3 V C l 4 + V   → 320 − 400 o C   4 V C l 3 {displaystyle {mathsf {3VCl_{4}+V {xrightarrow {320-400^{o}C}} 4VCl_{3}}}}
  • С хлоридами щелочных металлов образует красные гексахлорованадаты:
V C l 4 + 2 K C l   → 400 o C   K 2 [ V C l 6 ] {displaystyle {mathsf {VCl_{4}+2KCl {xrightarrow {400^{o}C}} K_{2}[VCl_{6}]}}}

Применение

  • Хлорирующий агент в органическом синтезе.

(голосов:0)

Пожожие новости
Комментарии

Ваше Имя:   

Ваш E-Mail: