Форум Статьи Контакты
Строительство — возведение зданий и сооружений, а также их капитальный и текущий ремонт, реконструкция, реставрация и реновация.

Нитрат ртути(II)

Дата: 17-12-2020, 20:44 » Раздел: Статьи  » 

Нитрат ртути (II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и азотной кислоты с формулой Hg(NO3)2, бесцветные кристаллы, растворимые в кислых водных растворах, токсичен, гидролизуется горячей водой, образует кристаллогидраты.

Получение

  • Растворение ртути в горячей концентрированной азотной кислоте:
H g + 4 H N O 3   → 90 o C   H g ( N O 3 ) 2 + 2 N O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Hg+4HNO_{3} {xrightarrow {90^{o}C}} Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}uparrow +2H_{2}O}}}
  • или оксида ртути в разбавленной азотной кислоте:
H g O + 2 H N O 3   →   H g ( N O 3 ) 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {HgO+2HNO_{3} {xrightarrow {}} Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}
  • Окисление нитрата ртути(I) горячей концентрированной азотной кислотой:
H g 2 ( N O 3 ) 2 + 4 H N O 3   → 90 o C   2 H g ( N O 3 ) 2 + 2 N O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3} {xrightarrow {90^{o}C}} 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}uparrow +2H_{2}O}}}
  • или кислородом в разбавленной азотной кислоте:
2 H g 2 ( N O 3 ) 2 + O 2 + 4 H N O 3   →   4 H g ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+O_{2}+4HNO_{3} {xrightarrow {}} 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}
  • Реакция ртути с оксидом азота:
H g + 2 N 2 O 4   →   H g ( N O 3 ) 2 + 2 N O ↑ {displaystyle {mathsf {Hg+2N_{2}O_{4} {xrightarrow {}} Hg(NO_{3})_{2}+2NOuparrow }}}

Физические свойства

Нитрат ртути(II) образует бесцветные кристаллы.

Растворим в подкисленной холодной воде, гидролизуется в горячей воде. Растворяется в ацетоне.

Образует кристаллогидраты состава Hg(NO3)2•n H2O, где n = ½, 1, 2, 8.

Химические свойства

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
H g ( N O 3 ) 2 ⋅ 0 , 5 H 2 O   → 20 − 30 o C , v a c u u m   H g ( N O 3 ) 2 + 0 , 5 H 2 O {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2}cdot 0,5H_{2}O {xrightarrow {20-30^{o}C,vacuum}} Hg(NO_{3})_{2}+0,5H_{2}O}}}
  • Разлагается при нагревании:
2 H g ( N O 3 ) 2   → < 360 o C   2 H g O + 4 N O 2 + O 2 {displaystyle {mathsf {2Hg(NO_{3})_{2} {xrightarrow {<360^{o}C}} 2HgO+4NO_{2}+O_{2}}}} H g ( N O 3 ) 2   → > 400 o C   H g + 2 N O 2 + O 2 {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2} {xrightarrow {>400^{o}C}} Hg+2NO_{2}+O_{2}}}}
  • Реагирует с водой:
H g ( N O 3 ) 2 + H 2 O   →   H g O ↓ + 2 H N O 3 {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O {xrightarrow {}} HgOdownarrow +2HNO_{3}}}}
  • Реагирует с щелочами:
H g ( N O 3 ) 2 + 2 N a O H   →   H g O ↓ + 2 N a N O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2NaOH {xrightarrow {}} HgOdownarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}
  • Вступает в обменные реакции:
H g ( N O 3 ) 2 + H 2 S   →   H g S ↓ + 2 H N O 3 {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}S {xrightarrow {}} HgSdownarrow +2HNO_{3}}}}
  • В разбавленной азотной кислоте обратимо реагирует со ртутью:
H g ( N O 3 ) 2 + H g   ⇄   H g 2 ( N O 3 ) 2 {displaystyle {mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg ightleftarrows Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}

Применение

  • Как реактив в химическом анализе.
  • В органическом синтезе.

(голосов:0)

Пожожие новости
Комментарии

Ваше Имя:   Ваш E-Mail: