Форум Статьи Контакты
Строительство — возведение зданий и сооружений, а также их капитальный и текущий ремонт, реконструкция, реставрация и реновация.

Кислотные оксиды

Дата: 14-12-2020, 22:59 » Раздел: Статьи  » 

Кислотные оксиды (ангидриды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +5 до +7). У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота.

Химические свойства

  • Взаимодействуют с водой (за исключением SiO2) с образованием кислоты:
S O 3 + H 2 O → H 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {SO_{3}+H_{2}O ightarrow H_{2}SO_{4}}}} N 2 O 5 + H 2 O → 2 H N O 3 {displaystyle {mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O ightarrow 2HNO_{3}}}}
  • Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли:
C O 2 + 2 N a O H → N a 2 C O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {CO_{2}+2NaOH ightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
  • Взаимодействуют со щелочами с образованием воды и соли:
C O 2 + B a ( O H ) 2 → B a C O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2} ightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}
  • Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли:
S O 2 + M g O → M g S O 3 {displaystyle {mathsf {SO_{2}+MgO ightarrow MgSO_{3}}}} C O 2 + C a O → C a C O 3 {displaystyle {mathsf {CO_{2}+CaO ightarrow CaCO_{3}}}}
  • Взаимодействуют с амфотерными оксидами:
    • При реакции в расплаве образуется средняя соль: A l 2 O 3 + 3 S O 3 → A l 2 ( S O 4 ) 3 {displaystyle {mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3} ightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}}
    • При реакции в растворе образуется комплексная соль: A l 2 O 3 + 2 N a O H + 3 H 2 O → 2 N a [ A l ( O H ) 4 ] {displaystyle {mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O ightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}

Получение

  • Окисление кислородом неметаллов:
S + O 2 → S O 2 {displaystyle {mathsf {S+O_{2} ightarrow SO_{2}}}}
  • Разложение кислот:
H 2 C O 3 ↔ H 2 O + C O 2 {displaystyle {mathsf {H_{2}CO_{3}leftrightarrow H_{2}O+CO_{2}}}}
  • Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды):
C a C O 3 ↔ C a O + C O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {CaCO_{3}leftrightarrow CaO+CO_{2}uparrow }}}

Примеры

Примеры кислотных оксидов:

  • Оксид серы(IV) S O 2 {displaystyle SO_{2}} ;
  • Оксид серы(VI) S O 3 {displaystyle SO_{3}} ;
  • Оксид углерода(IV) C O 2 {displaystyle CO_{2}} ;
  • Оксид кремния(IV) S i O 2 {displaystyle SiO_{2}} ;
  • Оксид фосфора(V) P 2 O 5 {displaystyle P_{2}O_{5}} ;
  • Оксид азота(V) N 2 O 5 {displaystyle N_{2}O_{5}} ;
  • Оксид хлора(VII) C l 2 O 7 {displaystyle Cl_{2}O_{7}} ;
  • Оксид марганца(VII) M n 2 O 7 {displaystyle Mn_{2}O_{7}} .

(голосов:0)

Пожожие новости
Комментарии

Ваше Имя:   Ваш E-Mail: