Форум Статьи Контакты
Строительство — возведение зданий и сооружений, а также их капитальный и текущий ремонт, реконструкция, реставрация и реновация.

Оксид-дихлорид гафния

Дата: 12-11-2020, 18:03 » Раздел: Статьи  » 

Оксид-дихлорид гафния — неорганическое соединение, оксосоль металла гафния и соляной кислоты с формулой HfOCl2, белые кристаллы, хорошо растворяются в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

  • Растворение в разбавленной соляной кислоте дигидроксида-оксида гафния:
H f O ( O H ) 2 + 2 H C l   →   H f O C l 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {HfO(OH)_{2}+2HCl {xrightarrow {}} HfOCl_{2}+2H_{2}O}}}
  • Гидролиз хлорида гафния(IV):
H f C l 4 + H 2 O   →   H f O C l 2 + 2 H C l {displaystyle {mathsf {HfCl_{4}+H_{2}O {xrightarrow {}} HfOCl_{2}+2HCl}}}
  • Реакция хлорида гафния(IV) с оксидом хлора в четырёххлористом углероде:
H f C l 4 + C l 2 O   →   H f O C l 2 + 2 C l 2 {displaystyle {mathsf {HfCl_{4}+Cl_{2}O {xrightarrow {}} HfOCl_{2}+2Cl_{2}}}}

Физические свойства

Оксид-дихлорид гафния образует белые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Образует кристаллогидрат HfOCl2•8H2O, который имеет реальное строение [Hf4(H2O)16(OH)8]Cl8•12H2O.

Химические свойства

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:
H f O C l 2 ⋅ 8 H 2 O   → 65 o C   H f O C l 2 + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {HfOCl_{2}cdot 8H_{2}O {xrightarrow {65^{o}C}} HfOCl_{2}+8H_{2}O}}}
  • Разлагается при нагревании:
H f O C l 2   → 300 o C   H f C l 4 + H f O 2 {displaystyle {mathsf {HfOCl_{2} {xrightarrow {300^{o}C}} HfCl_{4}+HfO_{2}}}}
  • Реагирует с горячей водой:
2 H f O C l 2 + 6 H 2 O   → 90 o C   H f 2 O 3 C l 2 ⋅ 5 H 2 O ↓ + 2 H C l {displaystyle {mathsf {2HfOCl_{2}+6H_{2}O {xrightarrow {90^{o}C}} Hf_{2}O_{3}Cl_{2}cdot 5H_{2}Odownarrow +2HCl}}}
  • С перегретым паром реакция идёт дальше:
H f O C l 2 + H 2 O   → 300 o C   H f O 2 + 2 H C l {displaystyle {mathsf {HfOCl_{2}+H_{2}O {xrightarrow {300^{o}C}} HfO_{2}+2HCl}}}
  • Растворяется в концентрированной соляной кислоте:
3 H f O C l 2 + 3 H 2 O   → H C l   [ H f 3 C l 3 ( O H ) 6 ] C l 3 {displaystyle {mathsf {3HfOCl_{2}+3H_{2}O {xrightarrow {HCl}} [Hf_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3}}}}
  • Реагирует с щелочами:
H f O C l 2 + 2 N a O H   →   H f O ( O H ) 2 ↓ + 2 N a C l {displaystyle {mathsf {HfOCl_{2}+2NaOH {xrightarrow {}} HfO(OH)_{2}downarrow +2NaCl}}}
  • Вступает в обменные реакции:
H f O C l 2 + N a 2 S + 2 H 2 O   →   H f O ( O H ) 2 ↓ + H 2 S ↑ + 2 N a C l {displaystyle {mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O {xrightarrow {}} HfO(OH)_{2}downarrow +H_{2}Suparrow +2NaCl}}} H f O C l 2 + N a 2 C O 3 + H 2 O   →   H f O ( O H ) 2 ↓ + C O 2 ↑ + 2 N a C l {displaystyle {mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O {xrightarrow {}} HfO(OH)_{2}downarrow +CO_{2}uparrow +2NaCl}}}
(голосов:0)

Пожожие новости
Комментарии

Ваше Имя:   Ваш E-Mail: