Хромат бария
Хромат бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO4.
Физические и химические свойства
Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=1,2⋅10−10). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.
В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата:
2 B a C r O 4 + 2 H + ⟶ 2 B a 2 + + C r 2 O 7 2 − + H 2 O {displaystyle {mathsf {2BaCrO_{4}+2H^{+}longrightarrow 2Ba^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}}}Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция .
При прокаливании в смеси с Ba(OH)2 и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода:
4 B a C r O 4 + 2 B a ( O H ) 2 → N a N 3 2 B a 3 ( C r O 4 ) 2 + O 2 ↑ + 2 H 2 O ↑ {displaystyle {mathsf {4BaCrO_{4}+2Ba(OH)_{2}{xrightarrow {NaN_{3}}} 2Ba_{3}(CrO_{4})_{2}+O_{2}uparrow +2H_{2}Ouparrow }}}Получение
Взаимодействием растворов Ba(OH)2 или BaS с хроматом натрия или калия:
B a ( O H ) 2 + K 2 C r O 4 ⟶ B a C r O 4 ↓ + 2 K O H {displaystyle {mathsf {Ba(OH)_{2}+ K_{2}CrO_{4}longrightarrow BaCrO_{4}downarrow +2 KOH}}}Окисление гидроксида хрома(III) в водном растворе гидроксида бария с помощью хлора, брома, гипохлорита натрия, пероксида водорода или оксида свинца(IV):
2 C r ( O H ) 3 + 3 H 2 O 2 + 2 B a ( O H ) 2 ⟶ 2 B a C r O 4 ↓ + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}O_{2}+2Ba(OH)_{2}longrightarrow 2BaCrO_{4}downarrow +8H_{2}O}}}Взаимодействие дихромата калия с раствором хлорида бария:
2 K 2 C r 2 O 7 + 2 B a C l 2 + H 2 O ⟶ 2 B a C r O 4 ↓ + 4 K C l + H 2 C r 2 O 7 {displaystyle {mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}Olongrightarrow 2BaCrO_{4}downarrow +4KCl+H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}За счёт образования в данной реакции дихромовой кислоты, добиться полного осаждения хрома невозможно. Чтобы количественно осадить весь хром в растворе, в реакционную смесь добавляют ацетат натрия. Дихромовая кислота сильнее уксусной, а потому вытесняет её из солей:
K 2 C r 2 O 7 + 2 B a C l 2 + H 2 O + 2 C H 3 C O O N a ⟶ 2 B a C r O 4 ↓ + 2 K C l + 2 N a C l + 2 C H 3 C O O H {displaystyle {mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}O+2CH_{3}COONalongrightarrow 2BaCrO_{4}downarrow +2KCl+2NaCl+2CH_{3}COOH}}}Токсичность
Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO3).
Применение
- Пигмент («баритовый жёлтый» или «жёлтый ультрамарин») для керамики, фарфора, красок.
- Входит в состав некоторых пиротехнических композиций.
- Компонент безопасных спичек.
- Ингибитор коррозии.
- Для изготовления воспламеняющих составов.
- Один из возможных реагентов для осаждения радия из кислых урановых растворов.