Форум Статьи Контакты
Строительство — возведение зданий и сооружений, а также их капитальный и текущий ремонт, реконструкция, реставрация и реновация.

Хромат бария

Дата: 10-11-2020, 02:11 » Раздел: Статьи  » 

Хромат бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO4.

Физические и химические свойства

Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=1,2⋅10−10). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.

В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата:

2 B a C r O 4 + 2 H + ⟶   2 B a 2 + + C r 2 O 7 2 − + H 2 O {displaystyle {mathsf {2BaCrO_{4}+2H^{+}longrightarrow 2Ba^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}}}

Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция .

При прокаливании в смеси с Ba(OH)2 и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода:

4 B a C r O 4 + 2 B a ( O H ) 2 → N a N 3   2 B a 3 ( C r O 4 ) 2 + O 2 ↑   + 2 H 2 O ↑ {displaystyle {mathsf {4BaCrO_{4}+2Ba(OH)_{2}{xrightarrow {NaN_{3}}} 2Ba_{3}(CrO_{4})_{2}+O_{2}uparrow +2H_{2}Ouparrow }}}

Получение

Взаимодействием растворов Ba(OH)2 или BaS с хроматом натрия или калия:

B a ( O H ) 2 +   K 2 C r O 4 ⟶   B a C r O 4 ↓ + 2   K O H {displaystyle {mathsf {Ba(OH)_{2}+ K_{2}CrO_{4}longrightarrow BaCrO_{4}downarrow +2 KOH}}}

Окисление гидроксида хрома(III) в водном растворе гидроксида бария с помощью хлора, брома, гипохлорита натрия, пероксида водорода или оксида свинца(IV):

2 C r ( O H ) 3 + 3 H 2 O 2 + 2 B a ( O H ) 2 ⟶   2 B a C r O 4 ↓ + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}O_{2}+2Ba(OH)_{2}longrightarrow 2BaCrO_{4}downarrow +8H_{2}O}}}

Взаимодействие дихромата калия с раствором хлорида бария:

2 K 2 C r 2 O 7 + 2 B a C l 2 + H 2 O ⟶   2 B a C r O 4 ↓ + 4 K C l + H 2 C r 2 O 7 {displaystyle {mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}Olongrightarrow 2BaCrO_{4}downarrow +4KCl+H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}

За счёт образования в данной реакции дихромовой кислоты, добиться полного осаждения хрома невозможно. Чтобы количественно осадить весь хром в растворе, в реакционную смесь добавляют ацетат натрия. Дихромовая кислота сильнее уксусной, а потому вытесняет её из солей:

K 2 C r 2 O 7 + 2 B a C l 2 + H 2 O + 2 C H 3 C O O N a ⟶   2 B a C r O 4 ↓ + 2 K C l + 2 N a C l + 2 C H 3 C O O H {displaystyle {mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}O+2CH_{3}COONalongrightarrow 2BaCrO_{4}downarrow +2KCl+2NaCl+2CH_{3}COOH}}}

Токсичность

Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO3).

Применение

  • Пигмент («баритовый жёлтый» или «жёлтый ультрамарин») для керамики, фарфора, красок.
  • Входит в состав некоторых пиротехнических композиций.
  • Компонент безопасных спичек.
  • Ингибитор коррозии.
  • Для изготовления воспламеняющих составов.
  • Один из возможных реагентов для осаждения радия из кислых урановых растворов.

(голосов:0)

Пожожие новости
Комментарии

Ваше Имя:   Ваш E-Mail: